Как видно из приведенных выше данных, аммиачная селитра при нагревании до 240-250`С разлагается с образованием закиси азота и воды, однако даже при этой температуре полученный "сырой" газ содержит пары азотной кислоты, оксиды азота NO и NO2, аммиак, хлор (за счет примесей хлоридов), азот и "туман" возогнанной аммиачной селитры. Понятно, что такую смесь вдыхать нельзя (если возникнет мысль повторить опыты Дэви), поскольку это смертельно опасно! Мало того, если колба закрыта резиновой пробкой, то она даже после кратковременного использования постепенно разрушается (с образованием совсем не безвредных продуктов).
Для нормального процесса образования закиси азота путем разложения нитрата аммония его температурный режим и степень чистоты имеют исключительное значения.
Разложение при взрыве по его мнению протекает по реакции
Саундерс (1922 г), основываясь на результатах газового анализа, пришел к убеждению, что основными реакциями разложения при температуре до 260`С являются (1) и (2), а также реакция
Основными реакциями разложения нитрата аммония при температуре до 270`С являются (1) и (2). Расплавленный нитрат аммония при нагревании выше 250-260`С может выделять окислы азота, азот и воду:
Реакция разложения на закись азота и воду изучалась Бертело, Томсеном и Велеем. Первые два исследователя нашли, что реакция экзотермична
Нитрат аммония при нагревании несколько выше температуры плавления (сухой нитрат аммония плавится при 169.6`С), разлагается по реакции
Л.И. Багал Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ (1975)
При нагревании нитрата аммония имеет место несколько реакций. Приведем фрагменты из книги
однако сульфаминовую и азотную кислоты достать труднее, поэтому мы остановимся на разложении аммиачной селитры. Кстати, разложение аммиачной селитры используется для синтеза закиси азота в промышленных масштабах.
NH2SO2OH + HNO3 (73 %) = N2O + H2SO4 + H2O.
В лабораторных условиях более удобным является нагревание сульфаминовой кислоты с азотной кислотой:
Получить веселящий газ можно несколькими путями. Самым доступным в домашних условиях является способ Г. Дэви - термическое разложение нитрата аммония (аммиачной селитры) по реакции:
Получение закиси азота в домашних условиях
Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter
Получение, хранение и физиологическое действие (ч. 3)
Предварительный вариант
Химия и Химики 1 2012
Получение, хранение и физиологическое действие
Химия и Химики 1 2012. Закись азота.
Комментариев нет:
Отправить комментарий